La Ley de Bronsted-Lowry

La Ley de Bronsted-Lowry dice que también que un acido es una sustancia que dona protones y una base aquella que los acepta. 

Esta última teoría es más general ya que no necesariamente implica medios acuosos.

Según Lewis, los átomos pueden obtener configuración electrónica estable por compartición de electrones. un átomo obtiene configuración estable de gas noble cuando posee en su última capa 8 electrones.
Los electrones no se transfieren de un átomo a otro, sino que se comparten al formar una molécula. Cada par de electrones compartidos constituye un enlace covalente.
ALGUNAS MOLECULAS COVALENTES SEGUN LEWIS :


H2                                                        
            El hidrógeno alcanza la configuración del He (gas noble).


HF                                                       
            El flúor comparte un electrón con el Hidrógeno, covalencia 1


HsO  
                                                   
NH3        
                                             
CH4        
                                             
CH3 - CH3 (Etano)    


                           
CH3 - CH2OH (Etanol)                         

Hay veces que, para adquirir la configuración de gas noble, los átomos necesitan compartir más de un par de electrones, estableciéndose ENLACES COVALENTES MULTIPLES (DOBLES, TRIPLES).

O2        (O=O)                                     
            Cada átomo comparte 2 electrones, es un enlace covalente doble.
N2                                                       
            Cada línea representan dos electrones (uno de cada átomo).
                  
CHºCH (Etino)                                    
CO2                                                    

En todas las moléculas vistas, el átomo adquiere configuración de gas noble, rodeándose de 8 electrones (regla del octeto) ; que se cumple en todos los elementos del 2º periodo excepto para el boro y el berilio :
En los elementos de periodos posteriores la regla del octeto se cumple con bastante frecuencia, pero puede haber casos en los que los átomos se rodeen de más de 8 electrones, (el fósforo puede llegar a rodearse de 10 electrones, y azufre de 12).
Hay ocasiones en las que los dos electrones compartidos para formar el enlace son cedidos por uno solo de los átomos que intervienen, es un ENLACE DATIVO O COORDINADO ; siendo el átomo que los aporta el DADOR y el que los recibe el ACEPTOR ; veamos algunos ejemplos :
Ion Hidronio (H3O)+ : se forma por la unión de agua con iones H+, que son átomos de hidrógeno que han perdido el único electrón que poseían, por lo que los dos electrones del enlace los proporciona el oxígeno del agua :


H2O  +  H+  ®    

Ion amonio (NH4)+ : se forma por la unión de un ion hidrogeno con un ion NH3 :


NH3  +  H+  ®    

Ozono (O3) : se forma por la unión de una molécula de oxígeno (O2) con un átomo de oxígeno (O). Este último se une por enlace dativo :